離子表

離子表係記載咗各自元素嘅表。呢篇文係按照化學元素嘅族順序排列。

鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體

元素	離子	色水	例	化學特性
H	H⁺	無色	HClO₄
H	H^-	無色	KH	H⁻ + H₂O → OH⁻ + H₂↑
Li	Li^-		Li⁺(calix[4]pyrrole)Li^-^[1]
Li	Li⁺	無色	LiNO₃	（[Li(H₂O)₄]⁺或[Li(H₂O)₆]⁺嘅簡稱） Li⁺ + F⁻ → LiF↓
Na	Na^-^[2]^[3]		[Na(C222)]⁺Na⁻
Na	Na⁺	無色	NaCl	（[Na(H₂O)_n]⁺嘅簡稱）（n=4～6^[4]）
K	K^- ^[3]		[K(C222)]⁺K^-
K	K⁺	無色	KCl	（[K(H₂O)_n]⁺嘅簡稱）（n=6、7^[5]或8^[6]） K⁺ + [B(C₆H₅)₄]^- → K[B(C₆H₅)₄]↓ 2 K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- → K₂Na[Co(NO₂)₆]↓
Rb	Rb^-		[Rb⁺(C222)]Rb^-
Rb	Rb⁺	無色	RbNO₃	（[Rb(H₂O)₈]⁺嘅簡稱）
Cs	Cs^-		[Cs⁺(C322)]Cs^-^[7]
Cs	Cs⁺	無色	CsCl	（[Cs(H₂O)₁₂]⁺嘅簡稱）
Fr	Fr⁺	無色	FrClO₄
Be	Be²⁺	無色	Be(NO₃)₂	（[Be(H₂O)₄]²⁺或[Be(H₂O)₆]²⁺嘅簡稱）
	[Be₃(OH)₃]³⁺
	BeF₃-		NaBeF₃
	BeF₄^2-		(NH₄)₂BeF₄
	BeCl₄^2-		Na₂BeCl₄
	[Be(OH)₄]^2-	無色	Na₂[Be(OH)₄]
	[Be(NH₂)₃]⁻		K[Be(NH₂)₃]
	[Be(C₂O₄)₂]^2-		Na₂[Be(C₂O₄)₂]
Mg	Mg²⁺	無色	Mg(NO₃)₂	（[Mg(H₂O)₆]²⁺嘅簡稱）
Mg	[MgEDTA]^2-	無色
Ca	Ca²⁺	無色	CaCl₂	（[Ca(H₂O)₈]²⁺嘅簡稱） Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓
Ca	[CaEDTA]^2-	無色
Sr	Sr²⁺	無色	SrCl₂	（[Sr(H₂O)₈]²⁺嘅簡稱） Sr²⁺ + CO₃²⁻ → SrCO₃↓ Sr²⁺ + SO₄²⁻ → SrSO₄↓
Sr	[SrEDTA]^2-	無色
Ba	Ba²⁺	無色	BaCl₂	（[Ba(H₂O)₈]²⁺嘅簡稱） Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓ Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Ba	[BaEDTA]^2-	無色
Ra	Ra²⁺	無色	RaCl₂	Ra²⁺ + CO₃²⁻ → RaCO₃↓ Ra²⁺ + SO₄²⁻ → RaSO₄↓
Kr	[KrF]⁺		[KrF][Sb₂F₁₁]	強氧化性
Kr	Kr₂F₃⁺		Kr₂F₃SbF₆	強氧化性
Xe	XeO₆^4-		Na₄XeO₆	強氧化性
	HXeO₄^-		CsHXeO₄
	XeO₃F^-		CsXeO₃F
	XeO₃Cl^-		CsXeO₃Cl
	XeO₃Br^-		CsXeO₃Br
	XeOF₅^-		CsXeOF₅
	[XeF]⁺		[XeF][AsF₆]
	[XeF₃]⁺		[XeF₃][Sb₂F₁₁]
	[Xe₂F₁₁]⁺		[Xe₂F₁₁][AuF₆]
	[XeOF₃]⁺		[XeOF₃][AsF₆]
	[XeO₂F]⁺		[XeO₂F][Sb₂F₁₁]
	[C₆H₅Xe]⁺		C₆H₅XeClO₄
	[(C₆H₅)₂Xe]²⁺

鈧、釔、鑭系元素

元素	離子	色水	例	化學特性
Sc	Sc³⁺	無色	Sc₂(SO₄)₃	（[Sc(H₂O)_n]³⁺嘅簡稱，n=6或8） Sc³⁺ + 3 OH⁻ → Sc(OH)₃↓ Sc³⁺ + 3F⁻ → ScF₃↓ Sc³⁺ + PO₄^3- → ScPO₄↓
	[Sc(OH)₄]^-	無色	Na[Sc(OH)₄]
	[Sc(OH)₅]^2-		K₂[Sc(OH)₅]
	[Sc(OH)₆]^3-		K₃[Sc(OH)₆]
Y	Y³⁺	無色	Y(NO₃)₃	（[Y(H₂O)₈]³⁺嘅簡稱）
Y	YF₄^-
La	La³⁺	無色	LaCl₃
Ce	Ce³⁺	無色	Ce(NO₃)₃	（[Ce(H₂O)₉]³⁺嘅簡稱）
Ce	Ce⁴⁺	黃色		（[Ce(H₂O)₈]⁴⁺嘅簡稱）

錒系元素

元素	離子	色水	例	化學特性
Th	Th⁴⁺	無色	Th(NO₃)₄	Th⁴⁺ + 4 OH^- → Th(OH)₄↓
U	UO₂²⁺	黃色	UO₂(NO₃)₂	（[UO₂(H₂O)₅]²⁺嘅簡稱）^[6] 2 UO₂²⁺ + 6 OH- → U₂O₇^2-(↓) + 3 H₂O UO₂²⁺ + 2 K⁺ + [Fe(CN)₆]4- → K₂UO₂[Fe(CN)₆]↓

硼族元素、碳族元素、氮族元素

元素	離子	色水	例	化學特性
N	NH₄⁺	無色	NH₄Cl	NH₄⁺ +H₂O → NH₃·H₂O
	NO₂^-		NaNO₂	氧化劑
	NO₃^-	無色	KNO₃
P	PO₃^-	無色	NaPO₃
	PO₄^3-	無色	Na₃PO₄
	P₂O₇⁴⁻	無色	K₄P₂O₇
Bi	Bi³⁺	無色	Bi(NO₃)₃·5H₂O	2 Bi³⁺ + 3 S^2- → Bi₂S₃↓

氧族元素、鹵素

元素	離子	色水	例	化學特性
O	OH^-	無色	NaOH	OH^- + H⁺ → H₂O
O	O^2-	無色	MgO	除咗鹼金屬氧化物之外，其他金屬氧化物難溶。
S	S^2-	無色	Na₂S
	S₂^2-	黃色	K₂S₂
	S₂O₃2-	無色	Na₂S₂O₃
	SO₃^2-	無色	Na₂SO₃
	SO₄^2-	無色	ZnSO₄
Cl	Cl^-	無色	KCl	Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓
	ClO^-		Ca(ClO)₂
	ClO₃^-	無色	KClO₃
	ClO₄^-	無色	KClO₄

註

↑ Wei Chen, Zhi-Ru Li, Di Wu, et al. Nonlinear Optical Properties of Alkalides Li⁺(calix[4]pyrrole)M^- (M = Li, Na, and K): Alkali Anion Atomic Number Dependence. J. Am. Chem. Soc., 2006, 128 (4), pp 1072–1073
↑ Dye, J. L.; Ceraso, J. M.; Mei Lok Tak; Barnett, B. L.; Tehan, F. J. (1974). "Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na⁻)". J. Am. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. doi:10.1021/ja00809a060.
↑ ^3.0 ^3.1 Kim, J.; Ichimura, A. S.; Huang, R. H.; Redko, M.; Phillips, R. C.; Jackson, J. E.; Dye, J. L. (1999). "Crystalline salts of Na⁻ and K⁻ (Alkalides) that are stable at room temperature". J. Am. Chem. Soc. 121: 10666–10667. doi:10.1021/ja992667v.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: 作者名單 (link)
↑ "Comprehensive Coordination Chemistry II". 2004: 515. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 978-0-08-043748-4. {{cite journal}}: Cite journal requires |journal= (help)
↑ Lincoln, S. F.; Richens, D. T. and Sykes, A. G. "Metal Aqua Ions" in J. A. McCleverty and T. J. Meyer (eds.) Comprehensive Coordination Chemistry II, Vol. 1, pp. 515–555, ISBN 978-0-08-043748-4.
↑ ^6.0 ^6.1 Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures. Pure Appl. Chem., 82 (10): 1901-1917, 2010
↑ Bradley. Van Eck, . Long Dinh Le, Dheeb. Issa, et al. Preparation and analysis of crystalline alkalides. Inorg. Chem., 1982, 21 (5), pp 1966–1970

[1] Wei Chen, Zhi-Ru Li, Di Wu, et al. Nonlinear Optical Properties of Alkalides Li⁺(calix[4]pyrrole)M^- (M = Li, Na, and K): Alkali Anion Atomic Number Dependence. J. Am. Chem. Soc., 2006, 128 (4), pp 1072–1073

[2] Dye, J. L.; Ceraso, J. M.; Mei Lok Tak; Barnett, B. L.; Tehan, F. J. (1974). "Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na⁻)". J. Am. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. doi:10.1021/ja00809a060.

[natride-3] 3.0 ^3.1 Kim, J.; Ichimura, A. S.; Huang, R. H.; Redko, M.; Phillips, R. C.; Jackson, J. E.; Dye, J. L. (1999). "Crystalline salts of Na⁻ and K⁻ (Alkalides) that are stable at room temperature". J. Am. Chem. Soc. 121: 10666–10667. doi:10.1021/ja992667v.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: 作者名單 (link)

[4] "Comprehensive Coordination Chemistry II". 2004: 515. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 978-0-08-043748-4. {{cite journal}}: Cite journal requires |journal= (help)

[Lincoln-5] Lincoln, S. F.; Richens, D. T. and Sykes, A. G. "Metal Aqua Ions" in J. A. McCleverty and T. J. Meyer (eds.) Comprehensive Coordination Chemistry II, Vol. 1, pp. 515–555, ISBN 978-0-08-043748-4.

[hydrated-6] 6.0 ^6.1 Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures. Pure Appl. Chem., 82 (10): 1901-1917, 2010

[7] Bradley. Van Eck, . Long Dinh Le, Dheeb. Issa, et al. Preparation and analysis of crystalline alkalides. Inorg. Chem., 1982, 21 (5), pp 1966–1970

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