自由能
自由能(粵讀:zi⁶ jau⁴ nang⁴,英文:Free Energy)喺熱力學當中指嘅係喺某一個熱力學過程中,系統減少嘅內能中可以轉化為對外作功嘅部分,佢衡量嘅係:喺一個特定嘅熱力學過程中,系統可對外輸出嘅「有用能量」。
吉布斯自由能同亥姆霍茲自由能
編輯對唔同嘅熱力學過程,可以定義唔同嘅「自由能」。最常見嘅有吉布斯自由能同亥姆霍茲自由能。
H係系統嘅焓(即熱含量)
S係系統嘅熵
△G > 0,表示唯有對系統施加能量,才能改變系統嘅平衡位置。
△G < 0,則表示系統會自動發生。(Spontaneous)
術語同符號嘅含混
編輯歷史上,對「自由能」呢一術語嘅使用喺唔同學科中存在唔同。
- 化學當中,自由能指嘅係吉布斯自由能,以G表示,同時稱亥姆霍資自由能為「亥姆霍茲函數」,以示區別。
- 物理學當中,自由能指嘅亥姆霍茲自由能,以F表示,同時稱吉布斯自由能為「吉布斯函數」,以示區別。
而家,一般以G表示吉布斯自由能,以A表示亥姆霍茲自由能,避免使用F。