鹽酸英文Hydrochloric acid),學名氫氯酸,化學符號HCl,係氯化氫溶入水而成嘅溶液,係腐蝕力好強嘅無機酸,亦係一元酸。原本係用食鹽(氯化鈉)整出來,就叫鹽酸。

氫氯酸
IUPAC名
Hydrochloric acid
別名 鹽酸
識別
CAS號 7647-01-0
RTECS MW4025000
性質
化學式 HCl(aq)
摩爾質量 36.46 g·mol−1
外觀 無色至淡黃色清澈液體
密度 1.18g/cm³(36%)
熔點 −27.32 °C/247 K(38%)
沸點 110 °C/383 K,20.2%;
48 °C/321 K,38%
溶解度 混溶
pKa −8.0
黏度 1.9 mPa·s,25 °C,31.5%
危險性
警示 R:34-37
安全警告 S:26-36-45
MSDS External MSDS
主要危害 腐蝕
NFPA 704
0
3
1
COR
閃點 撻毋着
相關物質{{{參考}}}
其他陰離子 氟化氫 溴化氫 碘化氫
相關 氫氟酸 氫溴酸 氫碘酸 硫酸
如果無講明,所有數據都係指25 °C,100 kPa嘅時候嘅情況。

鹽酸透明無色。日常用到嘅鏹水,同人身內嘅胃酸,都有鹽酸。

叫法嘅故仔

編輯

以前歐洲啲煉金術士叫呢種化學物質做「Spirits of salt or acidum salis(salt acid)」,直接譯過來就係「鹽酸」。其實好多毋講英文國家都係咁叫[1][2]

整法

編輯

整鹽酸,就要溶氯化氫入水,而要提煉氯化氫呢,有好多方法:

氯鹼法

編輯

氯鹼法變鹽水做氯氣(Cl₂)、氫氧化鈉(NaOH)、同埋氫氣(H₂)。純氯氣會同氫氣反應,合成氯化氫。

NaCl+H₂O → NaOH+Cl₂+H₂(電解)
Cl₂+H₂ → 2HCl

實驗室方法

編輯

硫酸同氯鹽嘅化學反應,用高沸點酸制低沸點酸嘅原理,都整到氯化氫出來:[3]

NaCl+H₂SO₄ → NaHSO₄+HCl

佢哋喺室溫就會反應,但係如果有氯鹽剩,同埋溫度超過200℃,就會繼續反應:

NaCl+NaHSO₄ → HCl+Na₂SO₄

要以上兩種化學反應都出現,啲試劑一定要乾。

磷氯化物亞硫酰氯(SOCl₂)同酰氯等活潑嘅氯化物水解都整到氯化氫。就例如涷水可以慢慢滴落五氯化磷(PCl₅)度,造成以下化學反應:

PCl₅+H₂O → POCl₃+2HCl

化學反應

編輯

氯化氫係常見嘅強電解質,會溶喺水,完全電離,所以鹽酸係強酸。反應式:

HCl+H₂O → H₃O⁺+Cl⁻

中和

編輯

鹽酸會同鹼中和出相應嘅氯化物

OH⁻+HCl → H₂O+Cl⁻

e.g.  

同金屬反應

編輯

某啲金屬可以置換鹽酸嘅離子,轉化成鹽,兼且放出氫氣。喺室溫只同金屬活性高過氫嘅金屬反應,例如

Na+HCl → NaCl+H₂(鈉同酸反應會爆炸)

而喺濃鹽酸加熱之後,可以同反應:[未記出處或冇根據]

Cu+2HCl → CuCl₂+H₂

有機反應

編輯

鹽酸親電加成烯烴度可以出鹵代烷;例如乙烯同鹽酸反應會出氯乙烷

物理特性

編輯
濃度(質量)
c:kg HCl/kg 
濃度(質量/體積)
c:kg HCl/m³
密度
ρ:kg/l
摩濃度
M
 酸鹼值 
黏度
η:mPa·s
比熱容
s:kJ/(kg·K)
蒸氣壓
PHClPa
沸點
bp
熔點
mp
10% 104.80 1.048 2.87 M -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18℃
20% 219.60 1.098 6.02 M -0.8 1.37 2.99 27.3 108℃ -59℃
30% 344.70 1.149 9.45 M -1.0 1.70 2.60 1410 90℃ -52℃
32% 370.88 1.159 10.17 M -1.0 1.80 2.55 3130 84℃ -43℃
34% 397.46 1.169 10.90 M -1.0 1.90 2.50 6733 71℃ -36℃
36% 424.44 1.179 11.64 M -1.1 1.99 2.46 14100 61℃ -30℃
38% 451.82 1.189 12.39 M -1.1 2.10 2.43 28000 48℃ -26℃

以下係喺20℃嗰陣一大氣壓(101.3 kPa)嘅數據。

[4][5][6]

用途

編輯

鹽酸有好多用途,其中最常用嘅就係用來調低酸鹼度,用嘅係鹽酸入邊嘅氫離子。而調高酸鹼度用嘅一般係燒鹼

參攷

編輯
  1. "Muriatic Acid" (PDF). PPG Industries. 2005. 原著 (pdf)喺2 七月 2015歸檔. 喺10 September 2010搵到.
  2. "Hydrochloric Acid". 原著喺2010年10月15號歸檔. 喺16 September 2010搵到.
  3. Francisco J. Arnsliz (1995). "A Convenient Way To Generate Hydrogen Chloride in the Freshman Lab". J. Chem. Ed. 72 (12): 1139. doi:10.1021/ed072p1139. 原著喺2009年9月24號歸檔. 喺2011年6月15號搵到.
  4. Lide, David (2000). CRC Handbook of Chemistry and Physics (第81版). CRC Press. ISBN 0-8493-0481-4.
  5. Perry, R. (1984). Perry's Chemical Engineers' Handbook (第6版). McGraw-Hill Book Company. ISBN 0-07-049479-7. {{cite book}}: More than one of |author=|last= specified (help)
  6. Aspen Properties. binary mixtures modeling software (第calculations by Akzo Nobel Engineering版). Aspen Technology. 2002–2003.