鹽酸

鹽酸（英文：Hydrochloric acid），學名氫氯酸，化學符號HCl，係氯化氫溶入水而成嘅溶液，係腐蝕力好強嘅無機酸，亦係一元酸。原本係用食鹽（氯化鈉）整出來，就叫鹽酸。

氫氯酸
IUPAC名 Hydrochloric acid
別名	鹽酸
識別
CAS號	7647-01-0
RTECS	MW4025000
性質
化學式	HCl(aq)
摩爾質量	36.46 g·mol−1
外觀	無色至淡黃色清澈液體
密度	1.18g/cm³（36%）
熔點	−27.32 °C／247 K（38%）
沸點	110 °C／383 K，20.2%； 48 °C／321 K，38%
溶解度（水）	混溶
pKa	−8.0
黏度	1.9 mPa·s，25 °C，31.5%
危險性
警示	R：34-37
安全警告	S：26-36-45
MSDS	External MSDS
主要危害	腐蝕
NFPA 704	0 3 1 COR
閃點	撻毋着
相關物質{{{參考}}}
其他陰離子	氟化氫　溴化氫　碘化氫
相關酸	氫氟酸　氫溴酸　氫碘酸　硫酸
如果無講明，所有數據都係指25 °C，100 kPa嘅時候嘅情況。

鹽酸透明無色。日常用到嘅鏹水，同人身內嘅胃酸，都有鹽酸。

叫法嘅故仔

以前歐洲啲煉金術士叫呢種化學物質做「Spirits of salt or acidum salis（salt acid）」，直接譯過來就係「鹽酸」。其實好多毋講英文嘅國家都係咁叫。

整法

整鹽酸，就要溶氯化氫入水，而要提煉氯化氫呢，有好多方法：

氯鹼法

氯鹼法變鹽水做氯氣（Cl₂）、氫氧化鈉（NaOH）、同埋氫氣（H₂）。純氯氣會同氫氣反應，合成氯化氫。

NaCl＋H₂O　→　NaOH＋Cl₂＋H₂（電解）

Cl₂＋H₂　→　2HCl

實驗室方法

用硫酸同氯鹽嘅化學反應，用高沸點酸制低沸點酸嘅原理，都整到氯化氫出來：

NaCl＋H₂SO₄　→　NaHSO₄＋HCl

佢哋喺室溫就會反應，但係如果有氯鹽剩，同埋溫度超過200℃，就會繼續反應：

NaCl＋NaHSO₄　→　HCl＋Na₂SO₄

要以上兩種化學反應都出現，啲試劑一定要乾。

磷氯化物、亞硫酰氯（SOCl₂）同酰氯等活潑嘅氯化物水解都整到氯化氫。就例如涷水可以慢慢滴落五氯化磷（PCl₅）度，造成以下化學反應：

PCl₅＋H₂O　→　POCl₃＋2HCl

化學反應

氯化氫係常見嘅強電解質，會溶喺水，完全電離，所以鹽酸係強酸。反應式：

HCl＋H₂O　→　H₃O⁺＋Cl⁻

中和

鹽酸會同鹼中和出相應嘅氯化物：

OH⁻＋HCl　→　H₂O＋Cl⁻

e.g. ${\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}$

同金屬反應

某啲金屬可以置換鹽酸嘅氫離子，轉化成鹽，兼且放出氫氣。喺室溫只同金屬活性高過氫嘅金屬反應，例如鋅、鈉、鐵：

Na＋HCl　→　NaCl＋H₂（鈉同酸反應會爆炸）

而喺濃鹽酸加熱之後，可以同銅反應：

Cu＋2HCl　→　CuCl₂＋H₂

有機反應

鹽酸親電加成落烯烴度可以出鹵代烷；例如乙烯同鹽酸反應會出氯乙烷。

物理特性

濃度（質量） c：kg HCl/kg	濃度（質量／體積） c：kg HCl/m³	密度 ρ：kg/l	摩濃度 M	酸鹼值	黏度 η：mPa·s	比熱容 s：kJ/(kg·K)	蒸氣壓 PHCl：Pa	沸點 bp	熔點 mp
10%	104.80	1.048	2.87 M	-0.5	1.16	3.47	0.527	103℃	-18℃
20%	219.60	1.098	6.02 M	-0.8	1.37	2.99	27.3	108℃	-59℃
30%	344.70	1.149	9.45 M	-1.0	1.70	2.60	1410	90℃	-52℃
32%	370.88	1.159	10.17 M	-1.0	1.80	2.55	3130	84℃	-43℃
34%	397.46	1.169	10.90 M	-1.0	1.90	2.50	6733	71℃	-36℃
36%	424.44	1.179	11.64 M	-1.1	1.99	2.46	14100	61℃	-30℃
38%	451.82	1.189	12.39 M	-1.1	2.10	2.43	28000	48℃	-26℃

以下係喺20℃嗰陣一大氣壓（101.3 kPa）嘅數據。

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用途

鹽酸有好多用途，其中最常用嘅就係用來調低酸鹼度，用嘅係鹽酸入邊嘅氫離子。而調高酸鹼度用嘅一般係燒鹼。