電負度
化學性質
電負度係一個化學性質,即係某原子或者官能團吸引電子,將自己變成負離子嘅能力[1]。一個原子嘅電負度係由佢嘅原子系數同埋價電子同核子嘅距離影響。電負度越高,個元素或者化合物就越易吸引電子。呢樣嘢係Linus Pauling喺1932年提出[2],佢可以用來預測其他化學性質。電負度唔可以直接度出嚟,一定要由其他原子或者分子嘅性質計出來。雖然唔同嘅計法可能會搞到個數有小小分別,但係由唔同計法嘅結果都可以睇得出,電負度係同元素表有啲關係。
電負度計出嚟,其實唔係一個原子嘅性質,係一個分子入面原子嘅性質[3],而一個自由嘅分子嘅性質應該係電離能同電子親合能。電負度會因為唔同嘅化學環境而轉變,[4]但係就算唔同情況,電負度同原來個數都唔會差得遠。電負度嘅相反係電正度:用嚟度一個原子送電子嘅能力。
電負度元素表
編輯→ 原子半徑减少 → 電離能增加 → 電負度增加 → | |||||||||||||||||||
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族 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
周期 | |||||||||||||||||||
1 | H 氫 2.20 |
He 氦 | |||||||||||||||||
2 | Li 鋰 0.98 |
Be 鈹 1.57 |
B 硼 2.04 |
C 碳 2.55 |
N 氮 3.04 |
O 氧 3.44 |
F 氟 3.98 |
Ne 氖 | |||||||||||
3 | Na 鈉 0.93 |
Mg 鎂 1.31 |
Al 鋁 1.61 |
Si 矽 1.90 |
P 磷 2.19 |
S 硫 2.58 |
Cl 氯 3.16 |
Ar 氬 | |||||||||||
4 | K 鉀 0.82 |
Ca 鈣 1.00 |
Sc 鈧 1.36 |
Ti 鈦 1.54 |
V 釩 1.63 |
Cr 鉻 1.66 |
Mn 錳 1.55 |
Fe 鐵 1.83 |
Co 鈷 1.88 |
Ni 鎳 1.91 |
Cu 銅 1.90 |
Zn 鋅 1.65 |
Ga 鎵 1.81 |
Ge 鍺 2.01 |
As 砷 2.18 |
Se 硒 2.55 |
Br 溴 2.96 |
Kr 氪 3.00 | |
5 | Rb 銣 0.82 |
Sr 鍶 0.95 |
Y 釔 1.22 |
Zr 鋯 1.33 |
Nb 鈮 1.6 |
Mo 鉬 2.16 |
Tc 鎝 1.9 |
Ru 釕 2.2 |
Rh 銠 2.28 |
Pd 鈀 2.20 |
Ag 銀 1.93 |
Cd 鎘 1.69 |
In 銦 1.78 |
Sn 錫 1.96 |
Sb 銻 2.05 |
Te 碲 2.1 |
I 碘 2.66 |
Xe 氙 2.6 | |
6 | Cs 銫 0.79 |
Ba 鋇 0.89 |
* |
Hf 鉿 1.3 |
Ta 鉭 1.5 |
W 鎢 2.36 |
Re 錸 1.9 |
Os 鋨 2.2 |
Ir 銥 2.20 |
Pt 鉑 2.28 |
Au 金 2.54 |
Hg 汞 2.00 |
Tl 鉈 1.62 |
Pb 鉛 2.33 |
Bi 鉍 2.02 |
Po 釙 2.0 |
At 砹 2.2 |
Rn 氡 | |
7 | Fr 鈁 0.7 |
Ra 鐳 0.9 |
** |
Rf 鑪 |
Db 𨧀 |
Sg 𨭎 |
Bh 𨨏 |
Hs 𨭆 |
Mt 䥑 |
Ds 鐽 |
Rg 錀 |
Cn 鎶 |
Uut |
Uuq |
Uup |
Uuh |
Uus |
Uuo | |
鑭系 | * |
La 鑭 1.1 |
Ce 鈰 1.12 |
Pr 鐠 1.13 |
Nd 釹 1.14 |
Pm 鉕 1.13 |
Sm 釤 1.17 |
Eu 銪 1.2 |
Gd 釓 1.2 |
Tb 鋱 1.1 |
Dy 鏑 1.22 |
Ho 鈥 1.23 |
Er 鉺 1.24 |
Tm 銩 1.25 |
Yb 鐿 1.1 |
Lu 鑥 1.27 | |||
錒系 | ** |
Ac 錒 1.1 |
Th 釷 1.3 |
Pa 鏷 1.5 |
U 鈾 1.38 |
Np 錼 1.36 |
Pu 鈽 1.28 |
Am 鋂 1.13 |
Cm 鋦 1.28 |
Bk 錇 1.3 |
Cf 鉲 1.3 |
Es 鑀 1.3 |
Fm 鐨 1.3 |
Md 鍆 1.3 |
No 鍩 1.3 |
Lr 鐒 1.3 | |||
點記法
編輯參考
編輯- ↑ 國際純化學和應用化學聯合會,化學術語概略,第二版。(金皮書)(1997)。在線校正版: (2006–) "Electronegativity"。
- ↑ Pauling, L. (1932). "The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms". Journal of the American Chemical Society. 54 (9): 3570–3582. doi:10.1021/ja01348a011.
- ↑ Pauling, Linus (1960). Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press. pp. 88–107. ISBN 0801403332.
- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30. ISBN 0-08-022057-6.
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