亞摩尼亞

化合物

(粵拼:on1),又叫做氨氣或者阿摩尼亞,係化合物,分子式係NH3。佢喺室溫下呈氣態,無色兼帶有強烈而刺激嘅氣味密度細過空氣,易溶落,但唔容易解離,佢嘅水溶液係弱鹼性。

亞摩尼亞分子結構

氨對陸上生物來講係相當之重要,因為佢係所有食物肥料嘅重要成份,重係所有藥物嘅成份。雖則氨有咁重要而又廣泛嘅用途,但係佢既帶有腐蝕性,亦都有害。2006年,全球就生產咗大約十四億六千五百萬[1]

商業上,都會經常叫氨做「脫水氨」。呢個叫法所強調嘅係氨呢種物質係冇水喺裏頭嘅。氨嘅沸點係−33.34℃,故此液態氨就一定要儲存喺高壓,或者低溫嘅環境。而佢嘅汽化熱都算幾高,即係話如果佢已經係液態嘅話就唔會咁易變返氣態,所以氨可以裝喺普通嘅燒杯同埋放入通風櫃道處理。而「氨水」其實就係氨溶液

結構及基本化學特性

氨嘅份子結構三角錐形,而根據價層電子對互斥理論(VSEPR),佢嘅鍵角就係107.8°。中間嘅氮原子本身有五粒最外圍電子,再加埋三粒來自三個氫原子嘅附加電子,佢最外層就會有八粒電子,呢四對電子會排喺氮原子嘅四面,其中三對會用來做鍵對,淨返一對就係孤對電子喇。孤對電子嘅排斥力係大過鍵對電子嘅好多,所以佢就唔會好似想像中嘅正四面體噉鍵角109.5°,而係量度到嘅鍵角107.8°。亦因為呢對孤對電子,氨成為質子接受體,鹽基。 而呢個結構就令到佢有電偶極矩同帶有極性。正正因為佢有極性,又有高嘅建氫鍵能力,所以極易溶混於水。氨其實係一隻弱鹼,佢1.0M水溶液嘅pH值係11.6啫。如果加強酸入去直至變成中性,就會大約有99.4%嘅氨份子會質子化。而溫度同鹽度就會影響NH4+嘅比例喇。NH4+嘅結構就係正四面體,而且亦都同甲烷等電子

大自然含量

大氣層之中,氨嘅份量其實僅屬微量,主要來自動植物屍體嘅腐化。另外,喺雨水之中,亦都發現少量氨同;喺火山地區就會搵到氯化銨硫酸銨;至於碳酸氫銨結晶體就會喺巴塔哥尼亞海鳥糞之中搵到。腎臟亦會分泌氨去中和過多嘅酸[2]。而喺海水同所有沃土道,都會發現銨鹽。冥王星木星上面都搵到氨,而天王星就僅有少量。

歷史

 
爾個高壓反應器係巴斯夫1921年喺路德維希港道起嘅。其後,喺德國卡爾斯魯厄大學道重新樹立。

「阿摩尼亞」得名於埃及主神阿蒙希臘化名(Ἄμμων Ammon)。當時,古利比亞阿蒙廟附近有氯化銨礦,正因為好近座廟,羅馬人採後就叫啲礦做「阿蒙鹽」(sal ammoniacus)。[3] 氨鹽好早就為人所知曉,而「Hammoniacus sal」爾個詞亦早見於老普林尼嘅著作[4],雖然唔知爾個詞係埋就等同於新啲嘅「sal-ammoniac」,即氯化銨[5]

參考

  1. Max Appl (2006). Ammonia, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a02_143.pub2.
  2. ammonia is a purple gas.Kirschbaum, B; Sica, D; Anderson, Fp (1999). "Urine electrolytes and the urine anion and osmolar gaps". The Journal of laboratory and clinical medicine. 133 (6): 597–604. doi:10.1016/S0022-2143(99)90190-7. ISSN 0022-2143. PMID 10360635.CS1 maint: multiple names: 作者名單 (link)
  3. "Ammonia". h2g2 Eponyms. BBC.CO.UK. 11 January 2003. 原著喺2007年11月2號歸檔. 喺8 November 2007搵到. Unknown parameter |deadurl= ignored (help)
  4. Chisholm 1911 cites Pliny Nat. Hist. xxxi. 39
  5. "Sal-ammoniac". Webmineral. 喺7 July 2009搵到.