酸鹼度
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酸鹼度（粵拼：syun1 gaan2 dou6），又叫pH值，符號係pH，係溶液酸鹼程度嘅指標，喺1909年由丹麥生物化學家索倫·索倫聲（Søren Sørensen）提出。
「pH」嘅來源
編輯- p：有幾隻講法
- 第一種講法：德文「Potenz」，係力度、強度噉解。
- 第二種講法：拉丁文「pondus hydrogenii」，係「氫量」噉解。
- 第三種講法：索倫遜亂安嘅符，因為佢用過q。喺而家化學界將p寫喺H前頭係話呢個量嘅負對數噉解。
- H：氫離子（H+）
定義
編輯想知多啲：酸鹼指示色一覽
| 物質 | pH |
|---|---|
| （酸性） | |
| HCl（10 mol/L) | -1.00 |
| HCl（1 mol/L） | 0.00 |
| 鉛酸蓄電池嘅酸液 | 1.00 |
| H3PO4（0.083 mol/L） | 1.08 |
| 胃酸 | 1.20 |
| 檸檬汁 | 2.40 |
| 可樂 | 2.50 |
| 食醋 | 2.90 |
| 橙汁 | 3.50 |
| 蘋果汁 | 4.00 |
| 啤酒 | 4.50 |
| 咖啡 | 5.00 |
| 茶 | 5.50 |
| 酸雨 | < 5.60 |
| 牛奶 | 6.50 |
| 純水，NaCl溶液 | 7.00（中性） |
| 血液 | 7.34 - 7.45 |
| 海水 | 8.00 |
| 洗手番鹼 | 9.00 - 10.0 |
| 家用銨水除邋遢劑 | 11.5 |
| 漂白水（NaClO） | 12.5 |
| 家用火鹼 | 13.5 |
| NaOH（1 mol/L） | 14.0 |
| NaOH（10 mol/L） | 15.0 |
| （鹼性） |
酸鹼度主要通過溶液入面嘅氫離子活度去計。一般情况下（25℃、298K到）：
另外：
公式
編輯pH值嘅計算公式：
![{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]=\log _{10}{\frac {1}{\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9236078cc5b31defafb1f56dd0d8ac8ca26bbc98)
喺一個標準溫度同大氣壓情況：
- pH=7嘅溶液：中性
- 溶液電離出嘅H+＝OH-，始終都係10−14，兩種離子濃度＝1×10−7mol/L。
- pH＜7嘅溶液：酸性
- 溶液電離出嘅H+＞OH−，溶液有酸性。pH值越細，酸性越犀利。
- pH＞7嘅溶液：鹼性
- 溶液電離出嘅H+＜OH−，溶液有鹼性。pH值越大，鹼性越犀利。
但係喺非水溶液或標準溫度同大氣壓情況，pH=7嘅溶液未必係中性，嗰時先睇呢種溶劑喺嗰個環境入面嘅電離常數而決定pH係咪中性。
- 喺373K（100 °C（212 °F））情況：pH=6係中性溶液。
因為實際入面嘅溶液唔係理想溶液，所以凈用H+濃度嚟計，係未必準，所以點都計唔到好準嘅溶液pH數值。跟住應該要用H+活度嘅計算公式：
噉喺理論入面講：如果知氫離子活度aH+，就知溶液嘅準確pH係乜。[2]
測量
編輯有好多種方法測溶液嘅酸鹼度：
