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氫

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氫（粵拼：hing1）係元素一種，符號H，原子序號1，原子重量1.007947，係質量最輕嘅元素，亦係宇宙含量最多嘅元素，大約佔宇宙非暗物質質量75%。喺主星序上面嘅恆星主要成分都係電漿態嘅氫，係恆星核心進行核聚變必須嘅物質。而喺地球上，自然條件形成嘅游離態氫單質比較罕見。佢密度0.00008988，溶點14.175，沸點20.28，熱容量有14.304，電負度有2.2。

– ← 氫 → 氦
–
↑
氫
↓
鋰
外觀
無色氣體

等離子態下發出嘅淺紫光


氫嘅原子光譜
概況
名 / 符號 / 序數 氫, H, 1
元素類別 非金屬
族 / 週期 / 區 1, 1, s
原子品質 (1.00784–1.00811)[1]
電子排布 1s1
每層電子排布 1（圖）
物理性質
色水 無色
狀態 氣體
密度 (0 °C, 101.325 kPa)
0.08988 g/L
熔點時液體密度 0.07 g•cm−3
熔點 13.99 K, −259.16 °C, −434.49 °F
沸點 20.271 K, −252.879 °C, −423.182 °F
三相點 13.8033 K (-259°C), 7.041 kPa
臨界點 32.938 K, 1.2858 MPa
熔化熱 （H2）0.117 kJ•mol−1
汽化熱 （H2）0.904 kJ•mol−1
比熱容 (25 °C) （H2）28.836 J•mol−1•K−1
蒸汽壓
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 15 20
原子性質
氧化態 −1, +1
（兩性氧化物）
電負性 2.20 （鮑林標度）
電離能 第一： 1312.0 kJ•mol−1
共價半徑 31±5 pm
范德華半徑 120 pm
雜項
晶體結構 六方
磁序 抗磁性[2]
熱導率 (300 K) 0.1805 W•m−1•K−1
聲速 1310 m/s
CAS號 1333-74-0
最穩定同位素
主文：氫嘅同位素
iso NA 半衰期 DM DE (MeV) DP
1H 99.9885% 1H 帶 0 個中子穩定
2H 0.0115% 2H 帶 1 個中子穩定
3H 微量 12.32年 β- 0.01861 3He
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一啲色都無嘅氫

氫非常唔穩定，易燃。

氫最常見嘅同位素又叫做氕，原子核只有一個質子，冇中子，電子殼只有一粒電子，氫另外有兩個同位素——氘同埋氚。氘同氚嘅電子殼同樣只有一粒電子，原子核亦同樣只有一個質子，但氘嘅原子核有一個中子，氚嘅原子核就有兩個中子。

氫可以喺恆星嘅核心結合成氦。

性質 編輯

燃燒反應 編輯

氫氣（H2）係極度易燃嘅：

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)

佢嘅燃燒焓係 -286 kJ/mol。

氫氣同空氣以 4-74%嘅濃度混合，或者同氯氣以5-95%混合，都會形成爆炸性嘅氣體，火花、熱力同陽光都可以引發爆炸。氫氣嘅自燃溫度係 500 °C（932 °F）。

用處 編輯

氫因為比空氣輕，所以如果用來整氣球就可以飄上天。氫曾經係用來整氫氣球或者飛船，載人飛來飛去，不過因為氫好易燃，唔小心處理嘅話隨時會爆炸，所以好多人都改用雖然比較貴，但係安全啲嘅氦代替氫。除此之外，氫重可以用來合成阿摩尼亞（氨）同埋鹽酸（氫氯酸）。

發現 編輯

氫譜測試

16世紀末期，瑞士化學家巴拉采爾斯將鐵放入硫酸，鐵片同硫酸發生反應，放出好多氫泡——氫氣。但係直到1766年，氫先被英國科學家亨利·卡雲迪殊（Henry Cavendish）確定係化學元素，當時叫做可燃空氣，重証明到佢喺空氣入面同氧氣燃燒形成水。所以氫氣被認為係最理想嘅燃料，放熱量多，無污染。

名嘅由來 編輯

  • 希臘話 hydro（水）+genes（造成），意思係「產生水」嘅物質。
  • 中文原本叫「氫氣」做「輕氣」，「氫」係之後新造嘅形聲字。
  • 日文同韓文跟希臘話嘅原義，叫做「水素」。
 
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氫（類）
元素週期表
  1 2   3   4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H
氫 		  He
氦
2 Li
鋰 		Be
鈹 		  B
硼 		C
碳 		N
氮 		O
氧 		F
氟 		Ne
氖
3 Na
鈉 		Mg
鎂 		  Al
鋁 		Si
矽 		P
磷 		S
硫 		Cl
氯 		Ar
氬
4 K
鉀 		Ca
鈣 		  Sc
鈧 		  Ti
鈦 		V
釩 		Cr
鉻 		Mn
錳 		Fe
鐵 		Co
鈷 		Ni
鎳 		Cu
銅 		Zn
鋅 		Ga
鎵 		Ge
鍺 		As
砷 		Se
硒 		Br
溴 		Kr
氪
5 Rb
銣 		Sr
鍶 		  Y
釔 		  Zr
鋯 		Nb
鈮 		Mo
鉬 		Tc
鎝 		Ru
釕 		Rh
銠 		Pd
鈀 		Ag
銀 		Cd
鎘 		In
銦 		Sn
錫 		Sb
銻 		Te
碲 		I
碘 		Xe
氙
6 Cs
銫 		Ba
鋇 		  La
鑭 		Ce
鈰 		Pr
鐠 		Nd
釹 		Pm
鉕 		Sm
釤 		Eu
銪 		Gd
釓 		Tb
鋱 		Dy
鏑 		Ho
鈥 		Er
鉺 		Tm
銩 		Yb
鐿 		Lu
鑥 		Hf
鉿 		Ta
鉭 		W
鎢 		Re
錸 		Os
鋨 		Ir
銥 		Pt
鉑 		Au
金 		Hg
汞 		Tl
鉈 		Pb
鉛 		Bi
鉍 		Po
釙 		At
砹 		Rn
氡
7 Fr
鈁 		Ra
鐳 		  Ac
錒 		Th
釷 		Pa
鏷 		U
鈾 		Np
錼 		Pu
鈈 		Am
鋂 		Cm
鋦 		Bk
鉳 		Cf
鉲 		Es
鑀 		Fm
鐨 		Md
鍆 		No
鍩 		Lr
鐒 		Rf
鑪 		Db
𨧀 		Sg
𨭎 		Bh
𨨏 		Hs
𨭆 		Mt
䥑 		Ds
鐽 		Rg
錀 		Cn
鎶 		Nh
鉨 		Fl
鈇 		Mc
鏌 		Lv
鉝 		Ts
鿬 		Og
鿫
8 Uue
119 		Ubn
120 		* Ute
139 		Uqn
140 		Uqu
141 		Uqb
142 		Uqt
143 		Uqq
144 		Uqp
145 		Uqh
146 		Uqs
147 		Uqo
148 		Uqe
149 		Upn
150 		Upu
151 		Upb
152 		Upt
153


  * Ubu
121 		Ubb
122 		Ubt
123 		Ubq
124 		Ubp
125 		Ubh
126 		Ubs
127 		Ubo
128 		Ube
129 		Utn
130 		Utu
131 		Utb
132 		Utt
133 		Utq
134 		Utp
135 		Uth
136 		Uts
137 		Uto
138


鹼金屬 鹼土金屬 鑭系元素 錒系元素 過渡金屬 主族金屬 類金屬 非金屬 鹵素 惰性氣體 化學特性未知 預料元素
  1. ↑ Standard Atomic Weights 2013 互聯網檔案館嘅歸檔，歸檔日期2020年2月9號，.. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. ↑ "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds" (PDF). CRC Handbook of Chemistry and Physics (第81版). CRC Press. 原著 (PDF)喺2012-01-12歸檔.
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